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2020初中化学必背知识点摘要

来源:学大教育     时间:2020-06-18 10:32:35


化学是一门很有趣的课程,比较接近于日常生活,会经常在生活中出现很多常见的化学反应现象,可能就是因为对化学反应现象好奇,刺激,危险,等因素才让我们特别的热爱化学吧。下面就让小编来为大家来介绍一下初中化学知识的重点摘要,希望学生们了解知识后,可以利用到生活中来,并且去实践它。

一、基本概念:

1、 化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、腐败、风化等。

2 、单 质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。

碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。

酸:由H+、酸根离子组成的化合物。 如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

碱:一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种: (1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4

(3) 碱式盐, 如: Cu2(OH)2CO3

3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

原子:化学变化中的最小微粒。

离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、

SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)

二、化学用语:

1、元素符号: 例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子

2、离子符号: 例 氢离子: H+ (注意:1不写出) 镁离子:Mg2+三个硫酸根离子 :3 SO42—

3、化学式: 例 碳酸钠: Na2CO3 氢氧化钙: Ca (OH)2

4、电离方程式: 例 HNO3 === H+ + NO3–

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–

Na2CO3 === 2Na+ + CO32–

5、化学方程式: (要求熟练)

实验室制O2 :

实验室制H2 : Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

实验室制CO2 :CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑

检验CO2 : CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O

检验H2O :CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)

湿法炼铜 : Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4

要求熟记: (1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。 (P59)

(2) 、常见元素化合价。 (P63)

三、基本反应类型:

1、化合反应: A + B + … == C

2、分解反应: A == B + C + …

3、置换反应: A + BC == B + AC

(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2

反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐

反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属, (K、Ca、Na 除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应: AC + BD ==== AD + BC

(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水

(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐

(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐

(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐

反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记: (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)

(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知识:

1、常见气体及其性质: H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO

密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4

2、常见物质的俗名:

纯 净 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)

混 合 物: 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)

磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )

3、与水可以反应的物质:

(1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。

(3)、某些盐: (有结晶水合物的盐) 如:

CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O

4、常见的酸、碱、盐的特性:

挥发性:浓盐酸、 浓硝酸 吸水性: 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)

脱水性:浓硫酸 毒性: NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)

遇水放热:浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值

酸 性 红 色 无 色 pH值<7

中 性 紫 色 无 色 pH值=7

碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7

备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途:

HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等

CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等

CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面:

(1)、大气污染:

主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注:空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]

B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。

(2)、水污染:主要来源于:A、工业废水的大量排放;

上面的重要知识都需要学生们去进行熟记,操作,实践。希望你们不仅仅学习课本的知识,可以在课余时间多做一些课外实践或者课外练习?这样与有利于化学知识提高,也可以让你中考的时候化学取得非常优越的成绩。

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